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鉛酸蓄電池結(jié)構(gòu)解析

鉛酸蓄電池是蓄電池的一種.以其低廉的價(jià)格, 良好的高倍率放電性能,應(yīng)用非常廣泛,如汽車(chē)、摩托車(chē)、火車(chē)、輪船、通信以及UPS等均需運(yùn)用.鉛酸蓄電池主要由正極板、負(fù)極板、電解液、容器、極柱、隔膜、可導(dǎo)電的物質(zhì)等組成。

(一) 正極板(正極活性物質(zhì))

正極板活性物質(zhì)的主要成分是二氧化鉛.具有較強(qiáng)的氧化性,放電時(shí),與硫酸發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鉛,并吸收電子,二氧化鉛有兩種類(lèi)型晶格,一種是α—Pb02 另一種是β—Pb02.這兩種二氧化鉛活性物質(zhì)差別很大,它們?cè)谡龢O板所起的作用也不相同.?—Pb02 給出的容量是α—PbO2 的1.5~~~3倍.而α—Pb02具有較好的機(jī)械強(qiáng)度,它的存在,正極板活性物質(zhì)不宜軟化脫落,只有α—Pb02 和βα—PbO2 的比例達(dá)到0.8時(shí),鉛蓄電池會(huì)表現(xiàn)出良好的性能 .

正極活性物質(zhì)在放電狀態(tài)下,與電解質(zhì)硫酸發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鉛與水.其反應(yīng)式如下:Pb02+3H++HSO4+2e==PbSO4+2H2O 充電時(shí),在外線路的作用下轉(zhuǎn)化為ρbO2與H2SO4放電時(shí),二氧化鉛的ρb4+接受了負(fù)極送來(lái)的電子形成ρb+2與溶液中的硫酸根離子結(jié)合生成ρbSO4 .當(dāng)硫酸鉛達(dá)到一定量時(shí),變成沉淀物附著在極板上.充電時(shí)硫酸鉛中的鉛離子 的電子被外線路帶走轉(zhuǎn)化為 二氧化鉛.將水中 氫離子留在溶液中.氧離子與鉛離子結(jié)合生成二氧化鉛進(jìn)入晶格,形成正極活性物質(zhì).

(二)負(fù)極板(負(fù)極活性物質(zhì))

在鉛酸蓄電池里,為了供負(fù)極活性物質(zhì)充分與電解液發(fā)生反應(yīng),故將鉛制成多孔海棉狀,又稱(chēng)為海綿鉛,在放電時(shí),鉛給出外線路電子形成 Pb+2 與溶液的硫酸根 結(jié)合生成硫酸鉛,充電時(shí),部分PbSO4首先溶解成Pb2+與SO4.Pb+2接受電子還原成鉛進(jìn)入負(fù)極活性物質(zhì)晶格。